芦江

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ID:7-5745974] 2019年浙江省宁波市北仑区芦江书院中考化学二模

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  材料简介:

  2019年浙江省宁波市北仑区芦江书院中考化学二模试卷 一、选择题(单选) 1.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式别离为:CH4+2O2═CO2+2H2O;C3H8+5O2═3CO2+4H2O.现有一套以天然气为燃料的灶具,要改为以液化石油气为燃料的灶具,应采纳的办法是() A.燃料气和空气的进入量都削减 B.燃料气和空气的进入量都增大 C.削减燃料气进入量或增大空气进入量 D.增大燃料气进入量或削减空气进入量 2.已知下列物质的名称别离是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2 按照上述定名纪律回覆:K2CS3报命名为() A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳酸钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾 3.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论,认为划定凡是可以或许释放质子(H+)的任何物质(包罗分子或离子)都是酸,任何能接管质子的分子或离子都是碱,按照这一理论,下列各项即属于酸又属于碱的是() A.HNO3 B.H2SO4 C.OH﹣ D.HCO3﹣ 4.此刻家用煤气次要有天然气(次要成分是CH4)或液化石油气(次要成分是C3H8)。若在同温同压下,别离使同体积的CH4与C3H8完全燃烧,则C3H8所需氧气是CH4的几倍?() A. B.2.5 C. D.2 5.已知碘和氯有类似的化学性质,有一种碘和氧的化合物能够称为碘酸碘,碘酸碘的化学式为:I(IO3)3,这种化合物中碘的化合价别离是() A.+1 和+5 B.+3 和+5 C.﹣1 和+5 D.﹣1 和+7 6.航天探测发觉:金星是一个被浓密大气层包抄的固体球,大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),尝试证明它的化学性质与一氧化碳类似.下列关于三氧化二碳(C2O3)的说法中,不准确的是() A.C2O3中碳的化合价为+3价 B.C2O3充实燃烧的产品是CO2 C.C2O3具有还原性 D.C2O3能使澄清石灰水变混浊 7.按照“绿色化学”的思惟,某化学家设想了下列化学反映步调: ①CaBr2+H2OCaO+2HBr; ②2HBr+HgHgBr2+H2↑; ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2; ④2HgO2Hg+O2↑. 该方案的次要目标是为了制备() A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg 8.镁是一种用处普遍的金属材料,目前利用的镁次要是从海水中提取的,次要流程如图所示. 上述转化过程中未涉及到的根基反映类型是() A.分化反映 B.化合反映 C.置换反映 D.复分化反映 9.物质与水发生复分化反映称为水解反映.例如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.按照上述概念,下列说法中不准确的是() A.NaF的水解产品是NaOH和HF B.CaO2的水解产品是Ca(OH)2和H2O2 C.PCl3的水解产品之一是PH3 D.Mg3N2水解产品是Mg(OH)2和NH3 10.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在300~400之间,尝试阐发得知其元素构成为:C占69.0%、O占18.4%,且O含量为H的4倍,其余为N,则一个喜树碱分子中含有的原子总数为() A.41 B.42 C.43 D.44 11.已知一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克(假设两种分子中都具有不异硫原子和氧原子)。若以一个硫原子质量的作为尺度,可计较出SO2的式量为() A. B. C. D. 12.如图所示安装进行尝试(图中铁架台等仪器均己略去).在Ⅰ中插手试剂后,塞紧橡皮塞,当即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后封闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为混浊.合适以上尝试现象的Ⅰ和Ⅱ中应插手的试剂是() Ⅰ Ⅱ A CaCO3、稀HCl KNO3 B Na2CO3、稀H2SO4 NaCl C Zn、稀H2SO4 BaCl2 D Cu、稀H2SO4 Ba(OH)2 A.A B.B C.C D.D 13.某夹杂气体可能含有CO2、CO、水蒸气(H2O)、H2中的一种或几种,顺次进行持续处置(假定每步处置均反映完全):①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变成红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变成蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得混浊.由此能够确定原夹杂气体中() A.必然含有CO2、H2O,至多含H2、CO中的一种 B.必然含有H2O、CO,至多含有CO2、H2中的一种 C.必然含有CO、CO2,至多含有H2O、H2中的一种 D.必然含有CO、H2,至多含有H2O、CO2中的一种 14.由NaHS、MgSO4、NaHSO3构成的夹杂物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为() A.1.25a% B.1.75a% C.1﹣1.75a% D.无法计较 15.将足量铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉概况有红色物质析出,且发生少量无色无味的气体.下列说法准确的是①气体可能是氢气;②气体可能是二氧化硫;③反映后溶液呈浅绿色;④反映后溶液呈蓝色;⑤硫酸铜溶液可能显酸性;⑥硫酸铜溶液可能显碱性() A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.①③⑥ 16.某白色固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种;某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分,进行如下尝试,对于固体甲的阐发准确的是() A.必然有硫酸钠 B.可能含有氢氧化钠 C.必然有氯化钠 D.至多含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 17.50g镁、锌、铁的夹杂物与足量的稀硫酸反映,将夹杂溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反映生成氢气的质量为() A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g 18.向必然质量的Na2CO3、Na2SO4夹杂溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反映过程中插手溶液的质量与发生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法准确到是() A.0﹣a段发生了一个反映 B.c点沉淀的成分为一种 C.取d点对应的溶液,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,申明插手的盐酸已过量 D.m=2.33 19.金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反映的化学方程式为2A+BA2B.某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生别离在尝试室内做该尝试,充实反映时,所用A和B的质量a和b各不不异,但总质量相等,都是8.0g。相关尝试数据记实如下。 A的用量 B的用量 A2B的质量 甲 7.0g 1.0g 5.0g 乙 4.0g 4.0g 5.0g 丙 ag bg 3.0g 则丙学生尝试中a:b的值可能是() ①3:7 ②3:37③7:2④37:3 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 20.在不异的温度和压强下,不异体积的气体具有不异的分子数,反之亦然.取同温同压下不异体积的CO和O2夹杂,在必然前提下充实反映,恢复到初始温度和压强.下列说法准确的是() A.加入反映的CO和O2的体积比为2:1 B.生成的CO2分子个数为本来气体分子数的三分之二 C.反映后气体的体积为本来的四分之三 D.反映后的气体中C、O原子的个数比为1:2 21.已知所含元素化合价发生变化的反映是氧化还原反映,此中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰硕的资本,如图所示操纵海水可获得很多化工产物。 下列相关说法准确的是() A.第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质,插手的试剂挨次为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸 B.第②步中插手的试剂为CaCl2溶液 C.第③步中发生分化反映 D.在第④步中溴元素被还原 22.在必然质量的某Na2SO4溶液中插手足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原Na2SO4溶液质量的,则原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于() A.10% B.20% C.30% D.40% 23.现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体夹杂物,测得此中钠元素与碳元素的质量比为23:3.在室温下,将该夹杂物与50g稀硫酸夹杂,刚好完全反映,所得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体夹杂物中含有钠元素的质量为下列的() A.1.15g B.2.3g C.4.6g D.6.9g 24.在定量研究金属与酸的化学反映时,绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象,阐发图象获得的以下结论中,准确的是() ①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢 ②生成不异质量的氢气耗损金属的质量为Na>Mg=Zn ③生成不异质量的氢气耗损Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23:24:65 ④生成不异质量的氢气耗损Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2:1:1。 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 25.一位科学家阐发测定了取自三个分歧处所的铜和硫化合物的样品,获得了如下表所示的数据.按照表中数据,能得出的结论是() 样品 样质量量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 A.三种样品可能属于同种物质 B.样品1中铜元素的质量分数为50% C.样品2的化学式是Cu2S D.样品3中铜元素与硫元素的质量比为1:2 二、简答题。 26.要将含有盐酸的氯化钙中和到中性,获得较为纯净的氯化钙溶液,若用酚酞作指示剂,插手的试剂能够是 (写化学式);在不消指示剂的环境下,插手的试剂能够是 (写化学式). 27.某澄清溶液的溶质由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3五种中的一种或几种夹杂而成。 (1)向该溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,发生沉淀质量与插手Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示,直到沉淀不再发生。 (2)将夹杂液过滤后,向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液,沉淀全数消融后溶液呈现蓝色。按照以上尝试猜测,你认为该溶液中必然含有的阳离子是 ;该溶液中溶质的构成可能有 种。 28.三硅酸镁晶体,是一种用来医治胃溃疡的药物的次要成分,服用后能中和胃酸,感化持久.把三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)改写成氧化物形式 ; 写出三硅酸镁晶体中和胃酸反映的化学方程式 . 29.由碳、氢元素构成的物质品种繁多,烷烃就是此中一类主要的物质,表中列出了烷烃的一些消息. 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷 化学式 CH4 C2H6 C3H8 ? C5H12 C11H24 C16H34 沸点(℃) ﹣164 ﹣88.6 ﹣42.1 ﹣0.5 36.1 194.5 287.5 相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774 阐发上表中的消息,回覆下列问题 (1)写出表中丁烷的化学式 . (2)烷烃的定名与分子中 原子个数相关. (3)总结一条烷烃物理性质的递变纪律 . 30.科学尝试室有几瓶氢氧化钠固体试剂,此刻需要测定氢氧化钠能否有变质,变成了什么。所某科学乐趣小组设想尝试方案进行尝试:常温下,称取分歧氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,反映过程中没有察看到气泡,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产物无丧失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 按照上表数据,得出第①组样品的分子式是: ;第②组样品的分子式是: 。 31.有一夹杂物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣.现取两份200mL溶液进行如下尝试: ①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g; ②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g. 按照上述尝试,猜测夹杂物水溶液必然具有的离子有 . 32.请操纵如图给定的仪器拆卸成一套测定镁的相对原子质量的尝试安装(每种仪器只答应利用一次),用排水法丈量化学反映发生氢气的体积,按照化学方程式计较出镁的相对原子质量,回覆问题: (1)假设气流标的目的由左向右,则各导管毗连的先后挨次为 (填字母);书写安装A中发生反映的化学方程式 . (2)毗连好仪器后,要进行的操作有以下几步:①待仪器A中的物质恢复至室温时,丈量量筒B中水的体积.②擦掉镁条概况的氧化膜,将其置于天平上称量后,当即将其投入试管A中.③查抄安装的气密性.④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全消融时再封闭活塞.上述几步操作中的先后挨次是 . (3)阐发下列此中一尝试步调呈现的情况(其他操作均准确),将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是 (填字母). A.安装的气密性不敷好 B.安装A的试管中残剩部门发生的氢气 C.若试管A尚未冷却至室温就丈量量筒B中水的体积 D.若未擦净镁条概况氧化膜就进行尝试 (4)假设在0℃、l01kPa前提下,氢气的密度为0.0899g/L的前提下进行尝试,将质量为M克的镁与足量稀盐酸反映发生氢气,收集并丈量发生氢气体积为V毫升,计较镁的相对原子质量为 (填表达式). 33.钨是熔点最高的金属,是主要的计谋物资,普遍用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在天然界次要以钨(+6价)酸盐的形式具有。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的次要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4.黑钨矿保守冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不不变)。 此中A、B、C都是钨的化合物。 (1)写出A的化学式:A ;写出生成B的化学方程式: ;由产物C获得高纯度的钨,该当用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程式: 。 (2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用构成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中具有五价和六价两种价态的钨。试确定构成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。 34.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质夹杂而成.为探究其构成,进行如 下尝试: (1)取少量白色粉末,向此中插手足量的水,充实搅拌后过滤,获得白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中必然不含有 . (2)取尝试(1)滤出的白色沉淀,向此中插手足量的盐酸,沉淀全数消融,并发生无色气体.则原白色粉末中必然含有 .按照上述尝试可揣度:原白色粉末的构成有 种可能.为进一步探究原白色粉末的构成,取尝试(1)获得的滤液,向此中通入CO2,发生白色沉淀,则可揣度原白色粉末中必然还含有 . 三、计较题。 35.金属与人类的出产糊口亲近相关,安稳控制金属的学问十分需要。 (1)下列用处是操纵了金属的导热性的是 。 a.铜做导线 b.金做戒指 c.铝合金做门窗 d.铁锅作炊具 (2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中,钠猛烈反映,可察看到熔成小球,在水面上游动,溶液变成红色。已知该反映发生了一种可燃性气体。请注释这些现象发生的可能缘由,并写出相关反映的化学方程式 。 (3)将锌粉插手到含有Cu(NO3)2和AgNO3的夹杂溶液中,充实反映后过滤。 ①若滤液中只含一种溶质,请阐发则滤渣的成分。 ②若滤渣中含有两种金属,请阐发滤液的成分。 (4)合金的用处十分普遍。某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的构成进行如下尝试:取黄铜片30g放入烧杯,将250g稀硫酸分5次插手烧杯中,充实反映后,测得残剩固体的质量记实如下。请计较: 次 数 1 2 3 4 5 插手稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50 残剩固体质量/g 23.5 17 11.5 9.6 9.6 (1)黄铜片中铜的含量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 36.小明对烧毁的易拉罐很有乐趣,为测定易拉罐中铝元素的质量分数,他剪取W克镁铝合金的易拉罐,先用过量稀硫酸消融,然后再向溶液中滴加必然量的NaOH溶液获得氢氧化铝和氢氧化镁沉淀,继续滴加NaOH溶液时氢氧化铝被消融[已知:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+XH2O],而氢氧化镁不溶于NaOH溶液,沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示. (1)X的值为 ; (2)在a点时,溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有 (填化学式); (3)易拉罐中铝元素的质量分数为几多?(假定易拉罐只由镁和铝构成) 37.将6.2克氧化钠(Na2O)加到质量为m的水中,完全反映后,获得溶质的质量分数为16%的溶液.在该溶液中插手50克稀盐酸,两者刚好完全反映. 求:(1)计较m的值. (2)所加盐酸中溶质的质量分数. (3)若要使反映后的氯化钠溶液成为20℃时的饱和溶液,至多要蒸发掉几多克水?(20℃时,氯化钠的消融度为36克) 2019年浙江省宁波市北仑区芦江书院中考化学二模试卷 参考谜底与试题解析 一、选择题(单选) 1.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式别离为:CH4+2O2═CO2+2H2O;C3H8+5O2═3CO2+4H2O.现有一套以天然气为燃料的灶具,要改为以液化石油气为燃料的灶具,应采纳的办法是() A.燃料气和空气的进入量都削减 B.燃料气和空气的进入量都增大 C.削减燃料气进入量或增大空气进入量 D.增大燃料气进入量或削减空气进入量 【阐发】按照天然气、液化石油气燃烧的化学方程式,1分子的天然气燃烧需要2分子氧气,而1分子液化石油气燃烧需要5分子氧气,由此可得知不异体积的液化石油气完全燃烧需要耗损氧气的体积大于不异体积的天然气,从而判断改为液化石油气时为包管气体完全燃烧对灶具所需要做的改动. 【解答】解:不异环境下,气体体积不异所含分子数不异;按照反映的化学方程式,不异分子即同体积的天然气、液化石油气完全燃烧,液化石油气需要更多的氧气;为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充实,需要把以天然气为燃料的灶具的燃料进气量削减或增大空气进入量; 故选:C。 【点评】化学方程式能够暗示加入反映的各物质的微粒间个数关系,即化学方程式中各物质前的化学计量数. 2.已知下列物质的名称别离是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2 按照上述定名纪律回覆:K2CS3报命名为() A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳酸钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾 【阐发】起首阐发已知三种物质名称的由来,进而抽出共性消息来对比K2CS3的构成,间接定名.按照物质的名称能够书写物质的化学式,按照物质的化学式能够读出物质的名称. 【解答】解:Na2S2O3可看作硫酸钠(Na2SO4)中一个氧原子被一个硫原子取代,故称硫代硫酸钠。 CaSx可看作硫化钙(CaS)中硫原子数目添加,故称多硫化钙。 BaO2可看作氧化钡(BaO)中添加一个氧原子,故称过氧化钡。 而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子取代,和Na2S2O3定名道理一样。 故K2CS3与Na2S2O3的读法类似,该当读作三硫代碳酸钾。 故选:A。 【点评】本题次要考查学生对化学用语的书写和理解能力,标题问题设想既包含对化学符号意义的领会,又考查了学生对化学符号的读法,考查全面,重视根本,标题问题难度较大. 3.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论,认为划定凡是可以或许释放质子(H+)的任何物质(包罗分子或离子)都是酸,任何能接管质子的分子或离子都是碱,按照这一理论,下列各项即属于酸又属于碱的是() A.HNO3 B.H2SO4 C.OH﹣ D.HCO3﹣ 【阐发】按照题干所给消息就能够得出所有酸都可以或许释放出H+,能连系H+的都是碱.即属于酸又属于碱必需合适能给出质子又能连系质子.这可回忆日常平凡进修进行阐发. 【解答】解:A、HNO3只能释放出质子,HNO3=H++NO3﹣,所以是酸不是碱。 B、H2SO4只能释放出质子,H2SO4=2H++SO42﹣,所以是酸不是碱。 C、OH﹣只能连系质子,OH﹣+H+=H2O,所以是碱不是酸。 D、HCO3﹣能够连系质子也能够给出质子,HCO3﹣=CO32﹣+H+;HCO3﹣+H+=H2CO3,所以既是酸又是碱。 故选:D。 【点评】本题次要考查学生阐发消息,抽出共性并迁徙使用的能力. 4.此刻家用煤气次要有天然气(次要成分是CH4)或液化石油气(次要成分是C3H8)。若在同温同压下,别离使同体积的CH4与C3H8完全燃烧,则C3H8所需氧气是CH4的几倍?() A. B.2.5 C. D.2 【阐发】按照甲烷和C3H8燃烧的方程式,按照计量数不异时耗损的氧气的量阐发计较即可。 【解答】解:甲烷燃烧的方程式是:CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8燃烧的方程式是:C3H8+5O23CO2+4H2O,由方程式可知,别离使同体积的CH4与C3H8完全燃烧,则C3H8所需氧气与CH4所需氧气比是:5:2=2.5。 由以上阐发可知B准确。 故选:B。 【点评】本题的难度不大,精确理解化学方程式的意义是解答本题的根本学问。 5.已知碘和氯有类似的化学性质,有一种碘和氧的化合物能够称为碘酸碘,碘酸碘的化学式为:I(IO3)3,这种化合物中碘的化合价别离是() A.+1 和+5 B.+3 和+5 C.﹣1 和+5 D.﹣1 和+7 【阐发】按照在化合物中正负化合价代数和为零,连系碘酸碘的化学式进行解答本题. 【解答】解:由题意,碘和氯有类似的化学性质,则碘酸根中碘元素的化合价与氯酸根中氯元素的化合价不异;氯酸钾中钾元素显+1价,氯酸根的化合价为﹣1价,则碘酸根的化合价也为﹣1价;设氯酸根中氯元素的化合价是x,则x+(﹣2)×3=﹣1,x=+5价;因而碘酸根(IO3)中碘元素化合价也为+5价; 碘酸根(IO3)显﹣1价,设I(IO3)3中碘元素的化合价是y,按照在化合物中正负化合价代数和为零,可得:y+(﹣1)×3=0,则y=+3价。 这种化合物中碘的化合价别离是+3和+5价。 故选:B。 【点评】本题难度不大,控制操纵化合价的准绳计较指定元素的化合价的方式即可准确解答本题. 6.航天探测发觉:金星是一个被浓密大气层包抄的固体球,大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),尝试证明它的化学性质与一氧化碳类似.下列关于三氧化二碳(C2O3)的说法中,不准确的是() A.C2O3中碳的化合价为+3价 B.C2O3充实燃烧的产品是CO2 C.C2O3具有还原性 D.C2O3能使澄清石灰水变混浊 【阐发】A、按照化合物中化合价代数和为0解答; B、一氧化碳具有可燃性,在氧气中燃烧生成二氧化碳; C、一氧化碳具有还原性,能篡夺金属氧化物中的氧而生成二氧化碳; D、一氧化碳不克不及使澄清石灰水变混浊;按照一氧化碳的化学性质,操纵三氧化二碳化学性质与一氧化碳类似的提醒消息,对选项中的判断进行评价. 【解答】解:A、设C2O3中碳元素的化合价为x,2x+(﹣3)×2=0,x=+3;故A准确; B、按照CO具有可燃性,在氧气中燃烧生成二氧化碳,三氧化二碳化学性质与一氧化碳类似,可判断C2O3充实燃烧的产品是CO2;B准确; C、按照CO具有还原性,而三氧化二碳化学性质与一氧化碳类似,可判断C2O3具有还原性,在必然前提下能还原氧化铁;故C准确; D、按照CO不克不及使澄清石灰水变混浊,三氧化二碳化学性质与一氧化碳类似,可判断C2O3不克不及使澄清石灰水变混浊;故D不准确; 故选:D。 【点评】提取典型消息,迁徙已有学问对新的物质性质进行揣度,是处理本题的根基方式. 7.按照“绿色化学”的思惟,某化学家设想了下列化学反映步调: ①CaBr2+H2OCaO+2HBr; ②2HBr+HgHgBr2+H2↑; ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2; ④2HgO2Hg+O2↑. 该方案的次要目标是为了制备() A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg 【阐发】绿色化学又称情况无害化学、情况敌对化学或洁净化学,是指化学反映和过程以“原子经济性”为根基准绳,即在获取新物质的化学反映中充实操纵参与反映的每个原料原子,所以每一个反映的生成物只需能是其它反映的反映物则就可轮回利用,操纵此道理阐发判断即可. 【解答】解:根据绿色化学中关于绿色化学的要求是,即在获取新物质的化学反映中充实操纵参与反映的每个原料原子,所以每一个反映的生成物只需能是其它反映的反映物则就可轮回利用,阐发知反映①的两种产品别离可为②③供给产品,反映②的生成物溴化汞可为③供给反映物,氢气未被从头操纵,反映③的生成物可用于④①的反映物,反映④中的生成物汞可用于反映②,氧气没有被从头利用,故在整个的反映中最初残剩的物质是氢气与氧气,阐发选项可得谜底 故选:C。 【点评】此题是对绿色化学的问题的考查,解题的环节是操纵轮回反映道理阐发出最初的残剩物质. 8.镁是一种用处普遍的金属材料,目前利用的镁次要是从海水中提取的,次要流程如图所示. 上述转化过程中未涉及到的根基反映类型是() A.分化反映 B.化合反映 C.置换反映 D.复分化反映 【阐发】化合反映是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反映,特征是:多变一.分化反映是一变多;置换反映是一种单质和一种化合物反映生成另一种单质和另一种化合物的化学反映.复分化反映是两种化合物互订交换成分生成别的两种化合物的反映.碳酸钙高温煅烧、氯化镁通电分化属于分化反映,生石灰与水反映生成熟石灰,属于化合反映;氢氧化镁和盐酸反映生成氯化镁和水,属于复分化反映. 【解答】解:A、碳酸钙高温煅烧、氯化镁通电分化属于分化反映,不合适题意,故选项错误; B、生石灰与水反映生成熟石灰,属于化合反映,不合适题意,故选项错误; C、置换反映是一种单质和一种化合物反映生成另一种单质和另一种化合物的化学反映,本题中没有置换反映,故选项准确; D、氢氧化镁和盐酸反映生成氯化镁和水,属于复分化反映,不合适题意,故选项错误; 故选:C。 【点评】本考点考查了根基反映类型的判断,要服膺四个根基反映类型的概念,并会理解使用.本考点根本性比力强,次要出此刻选择题和填空题中. 9.物质与水发生复分化反映称为水解反映.例如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.按照上述概念,下列说法中不准确的是() A.NaF的水解产品是NaOH和HF B.CaO2的水解产品是Ca(OH)2和H2O2 C.PCl3的水解产品之一是PH3 D.Mg3N2水解产品是Mg(OH)2和NH3 【阐发】按照题意消息:无论是盐的水解还长短盐的水解,其最终成果是反映中各物质和水别离解离成两部门,然后两两从头组合成新的物质,所以将物质分为阴离子和阳离子两部门,阳离子和氢氧根连系即为产品,阴离子和氢离子连系即为产品. 【解答】解: A、NaF与H2O发生的反映,NaF+H2O=NaOH+HF,属于复分化反映,为水解反映。故对; B、CaO2与2H2O发生的反映,CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2,属于复分化反映,为水解反映。故对; C、PCl3的水解产品是HCl和P(OH)3,PCl3+3H2O=P(OH)3+3HCl,故错; D、Mg3N2与6H2O发生的反映,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,属于复分化反映,为水解反映。故对。 故选:C。 【点评】本题是一道消息给定题,留意学问的迁徙和使用,属于开放式的标题问题,难度不大. 10.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在300~400之间,尝试阐发得知其元素构成为:C占69.0%、O占18.4%,且O含量为H的4倍,其余为N,则一个喜树碱分子中含有的原子总数为() A.41 B.42 C.43 D.44 【阐发】按照元素的含量来计较物质的化学式,然后操纵化学式可知物质的形成,则可判断分子中的原子总数. 【解答】解:由O占18.4%,且O含量为H的4倍, 则H元素的含量为4.6%, N元素的含量为1﹣69%﹣4.6%﹣18.4%=8%, 则该物质中C、H、O、N的原子个数比为:::=10:8:2:1, 则该物质的化学式为(C10H8O2N)n, 又碱的相对分子质量在300~400之间, 300<(12×10+1×8+16×2+14)×n<400, 则n=2合适, 即物质的化学式为C20H16O4N2, 则1个分子中含有20+16+4+2=42个原子, 故选:B。 【点评】本题考查学生操纵元素的质量分数来计较得出物质的化学式,再操纵化学式判断物质的形成即可解答,计较较复杂. 11.已知一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克(假设两种分子中都具有不异硫原子和氧原子)。若以一个硫原子质量的作为尺度,可计较出SO2的式量为() A. B. C. D. 【阐发】由题意可知:1个氧原子的质量为:(m﹣n)kg;则1个硫原子的质量为:n﹣2(m﹣n)kg;按照相对原子质量的求法,进行阐发求出SO2的式量。 【解答】解:1个氧原子的质量为:(m﹣n)kg;则1个硫原子的质量为:n﹣2(m﹣n)kg=(3n﹣2m)kg; 若以硫原子质量的作为原子质量的尺度,则硫原子的相对原子质量==32; 氧原子的相对原子质量为:; 按照相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,所以SO2的相对分子质量为:32+2×=。 故选:C。 【点评】本题考查学生对相对原子质量计较方式的理解与控制,并能在解题中矫捷使用的能力。 12.如图所示安装进行尝试(图中铁架台等仪器均己略去).在Ⅰ中插手试剂后,塞紧橡皮塞,当即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后封闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为混浊.合适以上尝试现象的Ⅰ和Ⅱ中应插手的试剂是() Ⅰ Ⅱ A CaCO3、稀HCl KNO3 B Na2CO3、稀H2SO4 NaCl C Zn、稀H2SO4 BaCl2 D Cu、稀H2SO4 Ba(OH)2 A.A B.B C.C D.D 【阐发】本题次要考查物质之间反映的现象,操纵该安装的特征,打开止水夹时,I中两种物质反映会生成气体,气体通过导气管进入Ⅱ中,Ⅱ中才会看到气泡;封闭止水夹时,I中生成的气体排不出去,气压增大,会把I中的液体压入Ⅱ中,与Ⅱ中的液体反映会生成沉淀,溶液由无色变为混浊.按照以上阐发,连系四个选项中物质之间反映的现象即可选择出准确选项. 【解答】解:A、打开止水夹时,I中碳酸钙和盐酸反映会生成气体二氧化碳,Ⅱ中会看到气泡,可是封闭止水夹后,被压入的稀盐酸和硝酸钾溶液不会反映,看不到混浊,不合适尝试现象,所以A不准确; B、打开止水夹时,I中碳酸钠和稀硫酸反映会生成气体二氧化碳,Ⅱ中会看到气泡,可是封闭止水夹后,被压入的稀硫酸和氯化钠溶液不会反映,看不到混浊,不合适尝试现象,所以B不准确; C、打开止水夹时,I中锌粒和稀硫酸反映会生成氢气,Ⅱ中会看到气泡,封闭止水夹后,被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反映生成硫酸钡白色沉淀,溶液会由无色变为混浊,合适尝试现象,所以C准确; D、打开止水夹时,I中铜和稀硫酸不会反映,Ⅱ中不会看到气泡,同时封闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中,溶液也不会变混浊,不合适尝试现象,所以D不准确; 故选:C。 【点评】本题考查物质之间的反映现象,我们要能按照该安装的特点阐发尝试现象. 13.某夹杂气体可能含有CO2、CO、水蒸气(H2O)、H2中的一种或几种,顺次进行持续处置(假定每步处置均反映完全):①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变成红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变成蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得混浊.由此能够确定原夹杂气体中() A.必然含有CO2、H2O,至多含H2、CO中的一种 B.必然含有H2O、CO,至多含有CO2、H2中的一种 C.必然含有CO、CO2,至多含有H2O、H2中的一种 D.必然含有CO、H2,至多含有H2O、CO2中的一种 【阐发】①中通过了碱石灰后,气体中无CO2、H2O,②通过火热的氧化铜,CO和H2会把氧化铜还原成铜单质,同时生成CO2和H2O,H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色,CO2通过澄清石灰水时,溶液变混浊,以此来判断原夹杂气体的构成. 【解答】解:①通过碱石灰时,气体体积变小;碱石灰接收水和二氧化碳,体积减小证明至多有此中一种,并且通过碱石灰后全数接收; ②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;可能有CO还原氧化铜,也可能是氢气还原氧化铜,也可能是两者都有; ③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色,证明有水生成,而这部门水来历于氢气还原氧化铜时生成,所以必需有氢气; ④通过澄清石灰水时,溶液变混浊证明有二氧化碳,而二氧化碳来历于一氧化碳还原氧化铜,所以必需有一氧化碳。 综上阐发:夹杂气体中必然含有CO、H2,至多含有H2O、CO2中的一种, 故选:D。 【点评】本题考查夹杂气体的揣度,标题问题难度不大,抓住题中反映的典型现象,控制元素化合物的性质是做好此类标题问题的环节. 14.由NaHS、MgSO4、NaHSO3构成的夹杂物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为() A.1.25a% B.1.75a% C.1﹣1.75a% D.无法计较 【阐发】NaHS、MgSO4、NaHSO3这几种物质细心察看有一点纪律:(NaH S)、(Mg SO4)、(NaH SO3),能够发觉NaH相对原子质量和为24,能够当作与Mg是等同的; 也就是说能够把NaH它们当作一个全体,就能够通过硫的质量分数求出其含量,余下的就是O元本质量分数. 【解答】解:由于NaHS、NaHSO3构成中钠和氢的比例是1:1,能够把钠元素和氢元素放在一路看做镁元素(23+1=24),如许三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3,所以这时三种物质镁和硫的比例不异都是1:1;由于S是a%,所以镁元素的质量分数可通过计较: 设镁元素的质量分数为x S~Mg 32 24 a% x x=0.75a%; 如许硫和镁(即镁、氢、钠)元素的质量分数和=a%+0.75a%=1.75a%,用总量1减去硫和镁(即镁、氢、钠)元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数,即1﹣1.75a%。 故选:C。 【点评】通过等量代换的技巧,把物质构成中分歧的部门因相对原子质量和相等而进行代换,使物质间的构成更具有纪律性,便利计较. 15.将足量铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉概况有红色物质析出,且发生少量无色无味的气体.下列说法准确的是①气体可能是氢气;②气体可能是二氧化硫;③反映后溶液呈浅绿色;④反映后溶液呈蓝色;⑤硫酸铜溶液可能显酸性;⑥硫酸铜溶液可能显碱性() A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.①③⑥ 【阐发】将足量铁钉放入硫酸铜溶液中,察看到铁钉概况有红色的物质析出,且发生少量的气体,申明除了铁和硫酸铜反映生成铜和硫酸亚铁外还有其他的反映. 【解答】解:①由质量守恒定律可知,溶液可能显酸性,生成的可能是氢气,故①说法准确; ②二氧化硫有刺激性气息,故不合适; ③铁和硫酸铜反映生成铜和硫酸亚铁,溶液该当是浅绿色的,故③说法准确; ④将足量铁钉放入硫酸铜溶液中,充实反映后无硫酸铜的具有;故不合适; ⑤铁钉放入硫酸铜溶液中,察看到铁钉概况有红色的物质析出,且发生少量的气体,硫酸铜溶液可能显酸性,生成的可能是氢气,故⑤说法准确。 ⑥按照⑤的阐发,硫酸铜溶液不成能显碱性,故不合适。 故选:A。 【点评】本题分析性地考查了金属和盐溶液的反映,并操纵质量守恒定律对反映中的非常现象进行评价与探究,可以或许考查学生的学问迁徙使用能力. 16.某白色固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种;某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分,进行如下尝试,对于固体甲的阐发准确的是() A.必然有硫酸钠 B.可能含有氢氧化钠 C.必然有氯化钠 D.至多含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 【阐发】按照标题问题给出的流程图和消息:加足量的水滴酚酞后,酚酞变红色,申明溶液呈碱性,申明有氢氧化钠或碳酸钠或两者都有;加过量的可溶性钡盐溶液后,生成的白色沉淀不溶于硝酸,申明是硫酸钡白色沉淀,那么必然有:硫酸钠,必然没有碳酸钠,也必然有氢氧化钠;若是过量的可溶性钡盐是氯化钡,那么氯化钠可能有也可能没有进行阐发。 【解答】解:加足量的水滴酚酞后,酚酞变红色,申明溶液呈碱性,申明有氢氧化钠或碳酸钠或两者都有;加过量的可溶性钡盐溶液后,生成的白色沉淀不溶于硝酸,申明是硫酸钡白色沉淀,那么必然有:硫酸钠,必然没有碳酸钠,也必然有氢氧化钠;若是过量的可溶性钡盐是氯化钡,那么氯化钠可能有也可能没有,所以 A、必然有硫酸钠,故A准确; B、必然含有氢氧化钠,故B错误; C、插手的可溶性钡盐可能会引入氯离子,对氯化钠的查验形成干扰,所以可能有氯化钠,故C错误; D、加过量的可溶性钡盐溶液后,生成的白色沉淀不溶于硝酸,申明是硫酸钡白色沉淀,那么必然有:硫酸钠,必然没有碳酸钠,也必然有氢氧化钠,因而没有碳酸钠,故D错误。 故选:A。 【点评】在解此类题时,起首阐发题中所给物质的性质和两两之间的反映,然后根据题中的现象判断各物质的具有性,最初进行验证即可。 17.50g镁、锌、铁的夹杂物与足量的稀硫酸反映,将夹杂溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反映生成氢气的质量为() A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g 【阐发】由三种金属与硫酸的反映可知:Mg→MgSO4; Zn→ZnSO4; Fe→FeSO4.这个变化中蒸干所得固体比金属添加的质量是硫酸根的质量146g﹣50g=96g,尔后按照H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2:96计较氢气的质量即可. 【解答】解:50g金属全数与SO42﹣连系,生成盐,质量增重146g﹣50g=96g. 此增重值即为硫酸根的质量; 设生成氢气的质量为x, 因为该反映生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量,而根据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2:96; 则 x=2g; 故选:B。 【点评】使用化学反映中的质量关系,领会物质反映前后有什么分歧,从中找出纪律,确定计较思绪是处理此题的环节. 18.向必然质量的Na2CO3、Na2SO4夹杂溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反映过程中插手溶液的质量与发生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法准确到是() A.0﹣a段发生了一个反映 B.c点沉淀的成分为一种 C.取d点对应的溶液,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,申明插手的盐酸已过量 D.m=2.33 【阐发】氯化钡和碳酸钠反映生成碳酸钡沉淀和氯化钠,和硫酸钠反映生成硫酸钡沉淀和氯化钠,稀盐酸能和碳酸钡反映生成氯化钡、水和二氧化碳,硫酸钡不克不及和稀盐酸反映. 【解答】解:A、0﹣a段发生了2个反映,即氯化钡和碳酸钠反映生成碳酸钡沉淀和氯化钠,和硫酸钠反映生成硫酸钡沉淀和氯化钠,该选项说法不准确; B、c点沉淀的成分为2种,即硫酸钡和没有反映的碳酸钡,该选项说法不准确; C、取d点对应的溶液,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,不克不及申明插手的盐酸已过量,这是由于稀盐酸和碳酸钡反映生成的氯化钡能和硝酸银反映生成白色沉淀氯化银,该选项说法不准确; D、设碳酸钡质量为x, BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑, 197 44 x 0.88g =, x=3.94g, 则m=6.27﹣3.94=2.33, 该选项说法准确。 故选:D。 【点评】本题次要考查物质的性质,解答时要按照各类物质的性质,连系各方面前提进行阐发、判断,从而得出准确的结论. 19.金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反映的化学方程式为2A+BA2B.某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生别离在尝试室内做该尝试,充实反映时,所用A和B的质量a和b各不不异,但总质量相等,都是8.0g。相关尝试数据记实如下。 A的用量 B的用量 A2B的质量 甲 7.0g 1.0g 5.0g 乙 4.0g 4.0g 5.0g 丙 ag bg 3.0g 则丙学生尝试中a:b的值可能是() ①3:7 ②3:37③7:2④37:3 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 【阐发】按照表中数据甲和乙可知,都生成5.0g生成物,甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可,所以A、B的质量比为 4:1时,两者刚好完全反映。据此求算生成3.0g生成物需要的反映物的质量以及连系A和B的质量a和b各不不异,但总质量相等都是8.0g求算a:b的值。 【解答】解:按照表中数据甲和乙可知,都生成5.0g生成物,甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可,所以A、B的质量比为 4:1时,两者刚好完全反映。 设丙中生成3.0g生成物耗损的A的质量为x,B的质量为y。 2A+BA2B 4 1 5 x y 3.0g 解得:x=2.4g y=0.6g 若A完全反映,则a:b=2.4g:(8.0g﹣2.4g)=3:7, 若B完万能反映,则a:b=(8.0g﹣0.6g):0.6g=37:3 故选:D。 【点评】按照化学方程式计较时,第一要准确书写化学方程式,第二要利用准确的数据,第三计较过程要完整。 20.在不异的温度和压强下,不异体积的气体具有不异的分子数,反之亦然.取同温同压下不异体积的CO和O2夹杂,在必然前提下充实反映,恢复到初始温度和压强.下列说法准确的是() A.加入反映的CO和O2的体积比为2:1 B.生成的CO2分子个数为本来气体分子数的三分之二 C.反映后气体的体积为本来的四分之三 D.反映后的气体中C、O原子的个数比为1:2 【阐发】A、按照反映的化学方程式,判断反映中两气体的分子个数关系,操纵不异体积的气体具有不异的分子数,确定加入反映的CO和O2的体积比; B、按照反映的化学方程式,判断反映中反映前后气体的分子个数关系,操纵不异体积的气体具有不异的分子数,确定生成的CO2分子个数与本来气体分子数关系; C、按照反映的化学方程式,判断反映中反映前后气体的分子个数关系,操纵不异体积的气体具有不异的分子数,确定反映后气体的体积为本来气体体积关系; D、按照化学变化前后原子的品种、个数不变,可按照原夹杂气体中C、O原子的个数比判断反映后的气体中C、O原子的个数比. 【解答】解:A、反映的化学方程式为2CO+O22CO2,加入反映的CO和O2的分子个数比为2:1,则加入反映的CO和O2的体积比为2:1;故A准确; B、反映的化学方程式为2CO+O22CO2,每2个CO分子与1个O2分子反映生成2个CO2分子,而原夹杂气体中CO和O2分子个数相等,则生成的CO2分子个数为本来气体分子数的二分之一;故B不准确; C、反映的化学方程式为2CO+O22CO2,每2个CO分子与1个O2分子反映生成2个CO2分子,即三体积夹杂气体反映后变为二体积,而原气体为不异体积的CO和O2夹杂,即四体积的夹杂气体反映后还有一体积氧气残剩;因而,反映后气体的体积为本来的四分之三,故C准确; D、原气体为不异体积的CO和O2夹杂,夹杂气体中CO和O2分子个数为1:1,此中C、O原子个数比为1:3;按照化学变化前后原子的品种、个数不变,反映后的气体中C、O原子的个数比仍为1:3;故D不准确; 故选:AC。 【点评】本题需要通过精确理解所给的主要消息,操纵该消息实现分子个数与气体体积之间的转换,表现出获打消息与处置消息的能力. 21.已知所含元素化合价发生变化的反映是氧化还原反映,此中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰硕的资本,如图所示操纵海水可获得很多化工产物。 下列相关说法准确的是() A.第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质,插手的试剂挨次为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸 B.第②步中插手的试剂为CaCl2溶液 C.第③步中发生分化反映 D.在第④步中溴元素被还原 【阐发】按照转化图可知,①为粗盐提纯,操纵物质之间的发生及除杂的准绳来阐发;②为物质的转化,按照反映物与生成物的构成来选择试液;③为结晶水合物得到结晶水的反映;④为制备溴单质的反映,操纵反映中溴元素的化合价来阐发。 【解答】解:A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质,先除硫酸根离子,需要BaCl2溶液,再除镁离子,需要NaOH溶液,最初除钙离子,插手Na2CO3溶液,故A错误; B、由②中物质的构成可知,要与氢氧化镁反映应选择盐酸,故B错误; C、由③的转化可知,结晶水合物得到结晶水并生成氯化镁,是一种物质反映生成两种物质,则属于分化反映,故C准确; D、由④可知NaBr→Br2,NaBr中溴元素的化合价为﹣1价,单质中溴元素的化合价为0,则在反映中溴元素的化合价升高,由消息可知溴元素被氧化,故D错误; 故选:C。 【点评】本题较难,考查海水资本的操纵,学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反映并操纵消息来分析解答,在物质转化中应学会操纵构成的差别来选择合适的试剂。 22.在必然质量的某Na2SO4溶液中插手足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原Na2SO4溶液质量的,则原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于() A.10% B.20% C.30% D.40% 【阐发】按照硫酸钠和氯化钡反映生成硫酸钡沉淀和氯化钠,然后假设沉淀的质量,连系化学方程式计较出加入反映的硫酸钠的质量,再计较质量分数. 【解答】解:设生成硫酸钡的质量为a克,则原硫酸钠溶液的质量为2a克,设加入反映的硫酸钠为x, BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 142 233 x ag = x=g 所以原Na2SO4溶液中溶质的质量分数为:×100%=30.5%,接近30%。 故选:C。 【点评】本题次要考查了按照化学方程式的分析计较,按照反映的化学方程式能够暗示反映中各物质的质量关系,由反映中某物质的质量可计较出反映中其它物质的质量. 23.现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体夹杂物,测得此中钠元素与碳元素的质量比为23:3.在室温下,将该夹杂物与50g稀硫酸夹杂,刚好完全反映,所得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体夹杂物中含有钠元素的质量为下列的() A.1.15g B.2.3g C.4.6g D.6.9g 【阐发】按照质量守恒定律能够计较出二氧化碳的质量,进而求出碳元素的质量,按照钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量. 【解答】解: 生成二氧化碳的质量为:9.3g+50g﹣57.1g=2.2g, 二氧化碳中碳元素的质量为:2.2g×=0.6g, 钠元素与碳元素的质量比为23:3, 则钠元素的质量为:0.6g×=4.6g, 故选:C。 【点评】此题是一道化学计较题,解题的环节是质量守恒定律的巧妙利用,此题难度较大,是一道分析性较强的计较题. 24.在定量研究金属与酸的化学反映时,绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象,阐发图象获得的以下结论中,准确的是() ①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢 ②生成不异质量的氢气耗损金属的质量为Na>Mg=Zn ③生成不异质量的氢气耗损Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23:24:65 ④生成不异质量的氢气耗损Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2:1:1。 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 【阐发】按照图象中的数据,1.2g镁会生成0.10g氢气,3.25g锌会生成0.10g氢气,2.3g的钠会生成0.10g的氢气,然后根据题中的选项进行阐发。 【解答】解:由图象中的数据,1.2g镁会生成0.10g氢气,3.25g锌会生成0.10g氢气,2.3g的钠会生成0.10g的氢气,所以 ①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢,故准确; ②生成不异质量的氢气耗损金属的质量为Zn>Na>Mg,故错误; ③生成不异质量的氢气耗损Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46:24:65,故错误; ④生成不异质量的氢气耗损Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为:::=2:1:1,故准确。 故选:D。 【点评】本题次要考查了根据图象研究物质与酸反映的学问,难度不大,留意根据日常平凡学过的学问准确解答即可。 25.一位科学家阐发测定了取自三个分歧处所的铜和硫化合物的样品,获得了如下表所示的数据.按照表中数据,能得出的结论是() 样品 样质量量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 A.三种样品可能属于同种物质 B.样品1中铜元素的质量分数为50% C.样品2的化学式是Cu2S D.样品3中铜元素与硫元素的质量比为1:2 【阐发】A、按照此中铜元素和硫元素的质量进行阐发; B、按照元素的质量计较此中铜元素的质量分数,能够据此阐发; C、据题意计较物质中铜元素和硫元素的质量比,并与尝试数据进行对比; D、按照题中数据计较铜元素和硫元素的质量之比. 【解答】解:A、样品1中铜元素和硫元素的质量比是:3.35g:1.67g≈2:1,样品2中铜元素和硫元素的质量比是:6.71g:3.34g≈2:1,样品3中铜元素和硫元素的质量比是:66.4g:33.2g=2:1,因为所测得的,铜元素和硫元素的质量比不异,所以三种样品可能属于同种物质,故准确; B、样品1中铜元素的质量为3.35g,所以此中铜元素的质量分数为:×100%≈66.7%,故错误; C、Cu2S中铜元素和硫元素的质量比是:(64×2):32=4:1,与A平分析的样品2中两种元素的质量比是2:1不相吻合,故错误; D、样品3中铜元素与硫元本质量比为2:1,故错误; 故选:A。 【点评】本题考查了学生根据题意连系化学式的相关计较,阐发 解答问题的能力,要连系选项细心阐发解答. 二、简答题。 26.要将含有盐酸的氯化钙中和到中性,获得较为纯净的氯化钙溶液,若用酚酞作指示剂,插手的试剂能够是Ca(OH)2(写化学式);在不消指示剂的环境下,插手的试剂能够是CaCO3(写化学式). 【阐发】按照将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性,也就是除去盐酸,可选碱或碳酸盐,可是在选择时因不消指示剂,所以必需本人能节制溶液的酸碱性进行阐发. 【解答】解:盐酸和氢氧化钙会生成氯化钙和水,要将含有盐酸的氯化钙中和到中性,获得较为纯净的氯化钙溶液,若用酚酞作指示剂,插手的试剂能够是Ca(OH)2; 盐酸和碳酸钙反映生成氯化钙、水和二氧化碳,石灰石的次要成分是碳酸钙能与盐酸反映生成氯化钙,且碳酸钙不溶于水,可插手过量的石灰石粉末以盐酸除去,所以在不消指示剂的环境下,插手的试剂能够是CaCO3. 故谜底为:Ca(OH)2;CaCO3. 【点评】本题考查了常见的酸碱盐之间的反映,以及物质的查验和除杂的学问,完成此题,能够根据已有的学问进行,要求同窗们在日常平凡的进修中加强根本学问的储蓄,以便可以或许矫捷使用. 27.某澄清溶液的溶质由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3五种中的一种或几种夹杂而成。 (1)向该溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,发生沉淀质量与插手Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示,直到沉淀不再发生。 (2)将夹杂液过滤后,向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液,沉淀全数消融后溶液呈现蓝色。按照以上尝试猜测,你认为该溶液中必然含有的阳离子是H+、Cu2+;该溶液中溶质的构成可能有四种。 【阐发】由发生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系图,在滴加的Ba(OH)2溶液达必然体积时,才起头呈现沉淀,此现象申明原夹杂溶液中含有能与Ba(OH)2反映但却不生成沉淀的物质;HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能与氢氧化钡反映但不发生沉淀的只要盐酸;将夹杂液过滤后,往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液,沉淀全数消融后溶液呈现蓝色,申明沉淀必然有氢氧化铜蓝色沉淀,必然没有硫酸钡沉淀,可能含有氢氧化镁沉淀,据此得出结论。 【解答】解:察看坐标,在滴加的Ba(OH)2溶液达必然体积时,才起头呈现沉淀,此现象申明原夹杂溶液中含有能与Ba(OH)2反映但却不生成沉淀的物质;HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能与氢氧化钡反映但不发生沉淀的只要盐酸,因而必然含有盐酸;将夹杂液过滤后,往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液,沉淀全数消融后溶液呈现蓝色,申明沉淀必然有氢氧化铜蓝色沉淀,必然没有硫酸钡沉淀,可能含有氢氧化镁沉淀,因而溶液中必然含有氯化铜,必然没有硫酸,可能含有氯化镁;故谜底为:H+、Cu2+,四。 【点评】本题是相关物质的揣度的考查,反映过程图象化是此类问题的配合点,在处理时,需要操纵反映的图象阐发,晓得图象中的各个转机点代表的寄义,然后按照图象中的各段插手的试剂阐发,挖掘出变化的本色,才能展开对问题进行阐发、判断。 28.三硅酸镁晶体,是一种用来医治胃溃疡的药物的次要成分,服用后能中和胃酸,感化持久.把三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)改写成氧化物形式2MgO?3SiO2?nH2O; 写出三硅酸镁晶体中和胃酸反映的化学方程式Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O. 【阐发】把三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)改写成氧化物形式,要包管原子总数,化合价不变,按化合价别离写出氧化物的化学式,若有多个原子,在前面加上系数,使之成为倍数;三硅酸镁晶体中和胃酸反映生成氯化镁、二氧化硅和水,写出反映的化学方程式即可. 【解答】解:镁元素显+2价、硅元素显+4价,氧元素显﹣2价,其构成的氧化物别离是MgO、SiO2;在进行变换写法时,将各元素暗示成氧化物的形式,留意原子个数和元素品种不克不及变,化合价不克不及改变,则三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)改写成氧化物形式可暗示为:2MgO?3SiO2?nH2O. 三硅酸镁晶体中和胃酸反映生成氯化镁、二氧化硅和水,反映的化学方程式为Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O. 故谜底为:2MgO?3SiO2?nH2O;Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O. 【点评】本题难度不是很大,次要考查了同窗们化学式与化学方程式的书写,改写成氧化物形式的过程中要包管原子总数、化合价不变. 29.由碳、氢元素构成的物质品种繁多,烷烃就是此中一类主要的物质,表中列出了烷烃的一些消息. 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷 化学式 CH4 C2H6 C3H8 ? C5H12 C11H24 C16H34 沸点(℃) ﹣164 ﹣88.6 ﹣42.1 ﹣0.5 36.1 194.5 287.5 相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774 阐发上表中的消息,回覆下列问题 (1)写出表中丁烷的化学式C4H10. (2)烷烃的定名与分子中碳原子个数相关. (3)总结一条烷烃物理性质的递变纪律跟着碳原子数目添加,沸点越来越高,相对密度越来越大. 【阐发】从表中所给物质中的碳原子与氢原子的关系找出关系,再看一下物质定名与碳原子个数的关系,然后推导出物质丁烷的化学式;由表中所列数据总结出烷烃的沸点及相对密度的递变纪律. 【解答】解:(1)表中所给物质来看,氢原子数为碳原子个数的2倍再加上2,物质的定名以碳原子的数目而定,所以丁烷分子中有4个碳原子和10个氢原子,化学式为C4H10. (2)由表可知,烷烃的定名是以碳原子数目而定的,故定名与分子中的碳原子个数相关. (3)由表能够看出,跟着碳原子数目添加,沸点越来越高,相对密度越来越大. 故谜底为:(1)C4H10;(2)碳;(3)跟着碳原子数目添加,沸点越来越高,相对密度越来越大; 【点评】本题考查了学生的阐发归纳能力,标题问题较易. 30.科学尝试室有几瓶氢氧化钠固体试剂,此刻需要测定氢氧化钠能否有变质,变成了什么。所某科学乐趣小组设想尝试方案进行尝试:常温下,称取分歧氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,反映过程中没有察看到气泡,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产物无丧失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 按照上表数据,得出第①组样品的分子式是:NaOH;第②组样品的分子式是:NaOH?H2O。 【阐发】氢氧化钠可以或许接收空气中的水蒸气,能和空气中的二氧化碳反映生成碳酸钠和水; 盐酸和氢氧化钠反映生成氯化钠和水,和碳酸钠反映生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解:加盐酸中和至pH=7,反映过程中没有察看到气泡,申明样品中不含有碳酸钠; 设生成3.51g氯化钠需要氢氧化钠质量为x,生成2.34g氯化钠需要氢氧化钠质量为y, NaOH+HCl═NaCl+H2O, 40 58.5 x 3.51g =, x=2.4g, 第①组样品的分子式是NaOH; NaOH+HCl═NaCl+H2O, 40 58.5 y 2.34g =, y=1.6g, 样质量量是2.32g,申明氢氧化钠中含有结晶水, 设结晶水个数为z, 按照题意有:1.6g:(2.32g﹣1.6g)=40:18z, z=1, 第②组样品的分子式是NaOH?H2O。 故填:NaOH;NaOH?H2O。 【点评】本题次要考查物质的性质,解答时要按照各类物质的性质,连系各方面前提进行阐发、判断,从而得出准确的结论。 31.有一夹杂物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣.现取两份200mL溶液进行如下尝试: ①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g; ②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g. 按照上述尝试,猜测夹杂物水溶液必然具有的离子有Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣. 【阐发】按照所插手的物质的性质和与离子Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的相关离子的反映现象进行阐发、判断. 【解答】解:按照标题问题给出的消息:第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g,那么本气体是氨气,必然有NH4+离子;第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.57g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,因而必然有CO32﹣、SO42﹣;由于Ba2+与CO32﹣、SO42不克不及共存,因而必然没有Ba2+;通过摩尔数计较阴离子总数大于阳离子总数(0,04摩尔),所以必然含钠离子,Cl﹣可能有,也可能没有. 故谜底是:Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣. 【点评】本考点考查的是物质的辨别,要按照标题问题给出的消息,由现象得出准确的结论.辨别题是初中阶段的一个重点,能够按照分歧的性质来辨别,因而控制好常见物质和酸碱盐的性质,问题就会迎刃而解.本考点次要出此刻选择题和填空题中. 32.请操纵如图给定的仪器拆卸成一套测定镁的相对原子质量的尝试安装(每种仪器只答应利用一次),用排水法丈量化学反映发生氢气的体积,按照化学方程式计较出镁的相对原子质量,回覆问题: (1)假设气流标的目的由左向右,则各导管毗连的先后挨次为a、d、c、b(填字母);书写安装A中发生反映的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑. (2)毗连好仪器后,要进行的操作有以下几步:①待仪器A中的物质恢复至室温时,丈量量筒B中水的体积.②擦掉镁条概况的氧化膜,将其置于天平上称量后,当即将其投入试管A中.③查抄安装的气密性.④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全消融时再封闭活塞.上述几步操作中的先后挨次是③②④①. (3)阐发下列此中一尝试步调呈现的情况(其他操作均准确),将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是C(填字母). A.安装的气密性不敷好 B.安装A的试管中残剩部门发生的氢气 C.若试管A尚未冷却至室温就丈量量筒B中水的体积 D.若未擦净镁条概况氧化膜就进行尝试 (4)假设在0℃、l01kPa前提下,氢气的密度为0.0899g/L的前提下进行尝试,将质量为M克的镁与足量稀盐酸反映发生氢气,收集并丈量发生氢气体积为V毫升,计较镁的相对原子质量为(填表达式). 【阐发】(1)按照要想排出洗气瓶中的液体时,气体要从短导管进入,液体从长导管排出解答,按照金属镁与稀硫酸反映时会生成硫酸镁和氢气解答; (2)按照毗连好仪器后,要先查抄气密性,再放入药品,然后收集气体解答; (3)按照题中消息进行阐发解答; (4)按照氢气的质量操纵方程式进行计较解答. 【解答】解: (1)假设气流标的目的由左向右,则各仪器的接口毗连的先后挨次为 a、d、c、b,留意要想排出洗气瓶中的液体时,气体要从短导管进入,液体从长导管排出.金属镁与稀硫酸反映时会生成硫酸镁和氢气,其方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (2)根据尝试的目标和进行尝试的要求可知该尝试的操作步调是:毗连好仪器后,要先查抄气密性,在对镁的质量进行丈量,再放入药品,进行反映,然后收集并丈量气体的体积. (3)A、安装的气密性不敷好,使生成氢气比理论上要少,这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高; B、安装A的试管中残剩部门发生的氢气,使生成氢气比理论上要少,这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高; C、若未将试管A冷却至室温就丈量量筒B中水的体积,B中的水的体积要比现实体积大,就形成生成的氢气多的假象,这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低; D、若未擦净镁条概况氧化膜就进行尝试,氧化镁会与酸反映,但不生成氢气,使生成氢气比理论上要少,将会使所测镁的相对原子质量数据偏高; (4)设镁的相对原子质量为X,V毫升=V×10﹣3L,0.0899g/L×V×10﹣3L=8.99V×10﹣5 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ X 2 Mg 8.99v×10﹣5g X= 谜底: (1)a、d、c、b;Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (2)③②④① (3)C (4) 【点评】典型的尝试探究题,熟练控制尝试中导致呈现误差的缘由,并能阐发清晰每步尝试的目标即可精确解答该题.此题比力新鲜,通过尝试测定一种物质的相对分子质量,要精确称量反映物和生成物的质量,如许才能得出精确的成果. 33.钨是熔点最高的金属,是主要的计谋物资,普遍用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在天然界次要以钨(+6价)酸盐的形式具有。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的次要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4.黑钨矿保守冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不不变)。 此中A、B、C都是钨的化合物。 (1)写出A的化学式:ANa2WO4;写出生成B的化学方程式:Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl;由产物C获得高纯度的钨,该当用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程式:WO3 +3H2W+3H2O。 (2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用构成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中具有五价和六价两种价态的钨。试确定构成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1:4。 【阐发】(1)按照氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水,钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠;钨酸钠和浓盐酸反映生成钨酸和氯化钠,氢气还原氧化钨生成钨和水,书写化学方程式; (2)按照在化合物中正负化合价代数和为零,进行解答。 【解答】解:(1)熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反映生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠,氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水,钨酸钠易溶于水,颠末水浸、过滤,A为钨酸钠; 钨酸钠和浓盐酸反映生成钨酸和氯化钠,化学方程式为:Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl;钨酸高温生成氧化钨,氢气还原氧化钨生成钨和水,化学方程式为:WO3 +3H2W+3H2O; (2)这种氧化钨中具有五价和六价两种价态的钨,设钨的平均价态为x,则x+(﹣2)×2.9=0,解得x=+5.8,化合物中正负化合价代数和为零,设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a,六价的原子个数为b,则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得,b=0.8,可知这两种价态的钨原子数之比为1:4。 故谜底为: (1)Na2WO4;Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl;WO3 +3H2W+3H2O; (2)1:4。 【点评】本题次要考查学生常见金属的冶炼学问,并考查按照在化合物中正负化合价代数和为零进行阐发解题的能力以及准确书写化学方程式的能力,需要学生在日常平凡多加操练。 34.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质夹杂而成.为探究其构成,进行如 下尝试: (1)取少量白色粉末,向此中插手足量的水,充实搅拌后过滤,获得白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中必然不含有CuSO4. (2)取尝试(1)滤出的白色沉淀,向此中插手足量的盐酸,沉淀全数消融,并发生无色气体.则原白色粉末中必然含有CaCO3.按照上述尝试可揣度:原白色粉末的构成有5种可能.为进一步探究原白色粉末的构成,取尝试(1)获得的滤液,向此中通入CO2,发生白色沉淀,则可揣度原白色粉末中必然还含有NaOH、BaCl2. 【阐发】按照硫酸铜溶于水获得蓝色溶液,而本题中获得是无色的溶液,所以在夹杂物中必然不含硫酸铜,同时能构成白色沉淀的为碳酸钙,硫酸钠和氯化钡也能够反映生成白色沉淀,而白色沉淀能全数溶于稀硝酸,硫酸钠和氯化钡反映生成的硫酸钡不溶于稀硝酸,所以该沉淀为碳酸钙,即硫酸钠能够氯化钡最多含有一种进行阐发. 【解答】解:(1)把白色粉末消融后得无色溶液,可知必然没有硫酸铜,由于硫酸铜溶于水会使溶液变蓝; (2)尝试(1)中的白色固体可能是碳酸钙,也可能是硫酸钠与氯化钡反映后生成的硫酸钡沉淀,可是硫酸钡不溶于水并且不溶于酸,而标题问题中的白色沉淀全数溶于稀盐酸中,并发生无色气体,申明这种白色沉淀是碳酸钙;由尝试(2)能够阐发出硫酸钠和氯化钡只能具有一种,或者都不具有,所以按照(1)和(2)的前提能够得出可能组合为:①CaCO3 BaCl2②CaCO3 BaCl2 NaOH③CaCO3 Na2SO4④CaCO3 Na2SO4 NaOH ⑤CaCO3 NaOH 故有5种可能; 通入二氧化碳后发生了白色沉淀,按照题给前提这种白色沉淀只能是碳酸钡,可是二氧化碳不克不及与氯化钡反映生成沉淀,从而我们判断还该当有氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反映生成碳酸钠后,碳酸钠与氯化钡反映生成了碳酸钡沉淀,故揣度原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH. 故谜底为;(1)CuSO4;(2)CaCO3;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;5 (3)BaCl2和NaOH 故谜底为:(1)CuSO4; (2)CaCO3,5,NaOH、BaCl2. 【点评】在解此类题时,起首阐发题中所给物质的性质和两两之间的反映,然后根据题中的现象判断各物质的具有性,最初进行验证即可. 三、计较题。 35.金属与人类的出产糊口亲近相关,安稳控制金属的学问十分需要。 (1)下列用处是操纵了金属的导热性的是d。 a.铜做导线 b.金做戒指 c.铝合金做门窗 d.铁锅作炊具 (2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中,钠猛烈反映,可察看到熔成小球,在水面上游动,溶液变成红色。已知该反映发生了一种可燃性气体。请注释这些现象发生的可能缘由,并写出相关反映的化学方程式。 (3)将锌粉插手到含有Cu(NO3)2和AgNO3的夹杂溶液中,充实反映后过滤。 ①若滤液中只含一种溶质,请阐发则滤渣的成分。 ②若滤渣中含有两种金属,请阐发滤液的成分。 (4)合金的用处十分普遍。某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的构成进行如下尝试:取黄铜片30g放入烧杯,将250g稀硫酸分5次插手烧杯中,充实反映后,测得残剩固体的质量记实如下。请计较: 次 数 1 2 3 4 5 插手稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50 残剩固体质量/g 23.5 17 11.5 9.6 9.6 (1)黄铜片中铜的含量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 【阐发】按照供给的消息能够进行相关方面的判断和计较。 【解答】解:(1)铁锅作炊具,是操纵了铁优良的导热性。 故填:d。 (2)这些现象发生的可能缘由是:该反映放热且钠的熔点较低,钠的密度比水的小(或钠比水轻);有碱性物质生成; 钠和水反映生成氢氧化钠和氢气,反映的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 (3)①若滤液中只含一种溶质,则滤渣的成分为:滤渣中必然含有Cu和Ag,可能含有Zn。 ②若滤渣中含有两种金属,则滤液的成分为:滤液中必然含有Zn(NO3)2,可能含有 Cu(NO3)2。 (4)依表中数据知,合金中铜的质量为9.6g,其含量为:×100%=32%, 与50g稀硫酸完全反映耗损锌的质量为:30g﹣23.5g=6.5g, 设与6.5g锌反映的硫酸的质量为x, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑, 65 98 6.5g x =, x=9.8g, 硫酸中溶质的质量分数为:×100%═19.6%, 答:黄铜片中铜的含量是32%,稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 【点评】本题次要考查学生使用假设法和化学方程式进行计较和揣度的能力,同时考查了阐发数据的能力,计较时要留意规范性和精确性。 36.小明对烧毁的易拉罐很有乐趣,为测定易拉罐中铝元素的质量分数,他剪取W克镁铝合金的易拉罐,先用过量稀硫酸消融,然后再向溶液中滴加必然量的NaOH溶液获得氢氧化铝和氢氧化镁沉淀,继续滴加NaOH溶液时氢氧化铝被消融[已知:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+XH2O],而氢氧化镁不溶于NaOH溶液,沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示. (1)X的值为2; (2)在a点时,溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有Na2SO4(填化学式); (3)易拉罐中铝元素的质量分数为几多?(假定易拉罐只由镁和铝构成) 【阐发】镁、铝与稀硫酸反映生成硫酸镁、硫酸铝,合金全数消融,向所得溶液中滴加 NaOH溶液,与过量的硫酸反映生成硫酸钠,此时溶液为硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝的夹杂物,继续插手氢氧化钠到增大沉淀量,金属镁离子铝离子沉淀完全,再继续插手氢氧化钠至氢氧化铝全数消融,再插手氢氧化钠沉淀量不变. 【解答】解:(1)按照质量守恒定律反映前后原子个数不变,反映前氢原子的个数是4,故2X=4,可解得X=2; (2)在a点时,NaOH溶液刚好与过量稀硫酸反映,故此时溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有NaOH与稀硫酸反映生成的硫酸钠; (3)有图象可知生成氢氧化镁的质量为M2, 镁元素的质量:M2××100%=M2, 故易拉罐中铝元素的质量分数:=(100﹣)% 谜底:(1)2; (2)Na2SO4; (3)(100﹣)% 【点评】本题考查夹杂物的计较,留意判断插手的NaOH溶液反映的过程,阐发各过程的产品为解答该题的环节,同时考查了图象的阐发使用. 37.将6.2克氧化钠(Na2O)加到质量为m的水中,完全反映后,获得溶质的质量分数为16%的溶液.在该溶液中插手50克稀盐酸,两者刚好完全反映. 求:(1)计较m的值. (2)所加盐酸中溶质的质量分数. (3)若要使反映后的氯化钠溶液成为20℃时的饱和溶液,至多要蒸发掉几多克水?(20℃时,氯化钠的消融度为36克) 【阐发】(1)按照氧化钠和水反映的化学方程式连系氧化钠的质量及获得的溶液中溶质的质量分数能够计较出m的值; (2)按照生成的氢氧化钠的质量连系稀盐酸和氢氧化钠的反映的化学方程式能够计较出盐酸中溶质的质量,进而计较出稀盐酸中溶质的质量分数; (3)按照消融度和饱和溶液的质量分数的关系能够计较出需要蒸发掉的水的质量. 【解答】解:(1)设与氧化钠反映的水的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y Na2O+H2O═2NaOH 62 18 80 6.2g x y , 解得:x=01.8g y=8g 所以m的值为:1.8g+(8g÷16%﹣8g)=43.8g (2)设盐酸中溶质的质量为z,生成氯化钠的质量为a NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 8g z a 解得:z=7.3g a=11.7g 所以稀盐酸中溶质的质量分数为:×100%=14.6% (3)设需要蒸发掉水的质量为b =解得:b=58g 答:(1)m的值为43.8g; (2)所加盐酸中溶质的质量分数为14.6%. (3)至多要蒸发掉58克水. 【点评】控制化学方程式的计较格局和规范性,本题的易错点是(1)中水的计较,m的大小包含溶液中溶剂的质量和加入反映水的质量之和.

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